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作业第六讲 酸碱平衡（上） 第6讲 酸碱平衡（上）-单元作业
1、 
评分规则: 
2、 
评分规则: 
5分
5分
第六讲 酸碱平衡（上） 第6讲 酸碱平衡（上）-单元测验
1、 下列叙述中正确的是（ ）
答案: 
2、 物质的量相同的下列化合物水溶液pH最高的是（ ）
答案: 
3、 欲配制pH=5的缓冲溶液，应选用的缓冲对为（ ）
答案: 
4、 中性溶液严格地说是指（ ）
答案: 
5、 
答案: 电离度减小
6、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ）
答案: 
7、 
答案: 3.75
8、 
答案: 正确
分析：水溶液中的任何物质均具有这种性质。
9、 弱碱溶液越稀，其电离度越大，因而氢氧根浓度也越大。
答案: 错误
分析：电离度大是对的，但氢氧根浓度由于稀释反而减小。
10、 pH值小于7的溶液一定是酸性的。
答案: 错误
分析：溶液呈酸性是因为氢离子浓度大于氢氧根的浓度，pH值小于7不代表氢离子浓度就大于氢氧根的浓度。
11、 在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。
答案: 正确
分析：这种说法是正确的，酸、碱浓度越大，缓冲容量就越大，因而缓冲能力就越强。
12、 
答案: 2.16
分析：该题明显为磷酸和磷酸二氢钠的缓冲溶液，且二者浓度相等，故pH值等于pKa1。
13、 
答案: 4.68
分析：此题明显为磷酸二氢钠溶液，是两性物质，HA-型的，pH等于1/2的pKa1+pKa2
14、 
答案: 7.21
分析：该题明显为磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的缓冲溶液，且二者浓度相等，故pH值等于pKa2
作业第六讲 酸碱滴定（下） 第6讲 单元作业（下）
1、 
评分规则: 
五步每一步5分，共25分。
2、 
评分规则: 
计算式正确、计算结果错误扣1分。
第六讲 酸碱滴定（下） 第6讲 酸碱滴定（下）
1、 
答案: 偏高
2、 
答案: 甲基红
3、 下列物质中，能用标准强碱溶液直接滴定的是（ ）
答案: 
4、 
答案: 10.7~3.3
5、 
答案: 甲基红
6、 
答案: 
7、 
答案: y >2x
8、 
答案: 正确
分析：50mL0.10M磷酸和100mL0.10M磷酸氢根反应生成0.010mol的磷酸二氢根，磷酸氢根剩下0.005mol，体系中没有磷酸。不难计算此时溶液的pH等于6.90。
9、 
答案: 正确
分析：因为缓冲溶液突跃范围的起点（-0.1%相对误差）的计算公式是pH=pKa+lgc(碱)/c(酸)，pKa减小1个单位，显然突跃范围增大1个单位，即起点从7.0变为6.0。
10、 
答案: 错误
分析：弱碱被准确直接滴定的条件为cKb≥10的负8次方，此题显然不符合，此题的cKb=5.6×10负11次方。
11、 酸碱滴定中，对于二氧化碳的影响，如果滴定和标定使用同一指示剂，其影响可以基本消除，对结果的影响可以忽略。
答案: 正确
分析：因为影响基本相同，故可忽略。如用草酸标定氢氧化钠和用氢氧化钠滴定醋酸，均使用酚酞做指示剂，因氢氧化钠吸收了二氧化碳而造成的影响可以忽略。
12、 碳酸钠因保存不当吸潮，直接作基准物质来标定HCl的浓度，结果将 （偏高、偏低或无影响）
答案: 偏高
分析：因碳酸钠吸水了，其实际质量变小，因而消耗盐酸的体积也变小，根据c(HCl)V(HCl)=2n（碳酸钠），则盐酸的浓度变大。
13、 
答案: 酚酞
分析：滴定时选择指示剂的原则是滴定终点溶液的pH值。
14、 
答案: 9.00
分析：按一元弱碱最简公式计算即可，得pOH=5.0，故pH=9.0。
作业第七讲 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 第七讲 单元作业
1、 
评分规则: 
第七讲 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 第七讲 单元测验
1、 
答案: 
2、 
答案: 
3、 沉淀滴定法不要求用于沉淀滴定的沉淀反应满足下列哪个条件（ ）。
答案: 形成的沉淀无色
4、 下列说法正确的是
答案: 欲使钙离子沉淀最完全，选择草酸钠作沉淀剂效果比碳酸钠好。
5、 
答案: 
6、 
答案: 大于；小于
7、 
答案: 正确
分析：难溶强电解质的溶度积等于其溶解平衡时各离子浓度以系数为方次的乘积。
8、 
答案: 错误
分析：此时为不饱和溶液，不能生成沉淀。
9、 对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。
答案: 正确
分析：难溶电解质的溶度积是平衡常数的一种，与温度有关。
10、 
答案: 正确
分析：AgCl的溶度积等于AgCl的溶解度的平方。Ag2CrO4的溶度积等于Ag2CrO4的溶解度的立方乘以4.
作业第八讲 配位平衡（上） 第八讲 配位平衡（上）-单元作业
1、 
评分规则: 
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