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第一章 单元测试
1、
22℃和100.0kPa下，在水面上收集H20.100g，在此温度下水的蒸气压为2.7kPa，则H2的体积应为（）。
A:
24.5dm3
B:
12.6dm3
C:1.26dm3
D:2.45dm3
答案: 1.26dm3
2、
10℃、101.3kPa下，在水面上收集到1.5dm3某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃水的蒸气压为1.2kPa）（）。
A:6.4×10-2mol
B:6.5×10-2mol
C:1.3×10-2mol
D:
9×10-2mol
答案: 6.4×10-2mol
3、
扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）。
A:H2
B:CO2
C:
CH4
D:He
答案: H2
4、
27℃、1大气下，N2O2对H2的相对密度为38.34，则N2O4的分解率为（）。
A:20%
B:30%
C:40%
D:50%
答案: 20%
5、
同温同压下，同体积N2和H2进行比较，下述说法中正确的是（）。
A:H2分子的数目多于N2
B:N2分子的平均动能大于H2分子的平均动能
C:N2的均方根速率比H2低
D:
N2分子均方根速率大于H2分子的均方根速率
答案: N2的均方根速率比H2低
6、
在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要时间4.5秒。在相同的条件下，相同摩尔数的氧气渗流需要18秒，则未知气体的分子量是（）。
A:2
B:4
C:1
D:512
答案: 2
7、
一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体，其中分压最小的组分是（）。
A:He
B:H2
C:O2
D:N2
答案: O2
8、
实际气体在高温低压条件下更接近理想气体（）。
A:对
B:错
答案: 对
9、
将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A,B两个容器中，当温度相等时，下列说法错误的是（）。
A:N2分子碰撞器壁的频率小于O2。
B:N2的压力大于O2。
C:O2分子的平均动能大于N2。
D:O2和N2的速率分布图是相同的。
答案: N2分子碰撞器壁的频率小于O2。;
O2分子的平均动能大于N2。;
O2和N2的速率分布图是相同的。
10、
101℃下水沸腾的压力略高于1 atm。
A:对
B:错
答案: 对
第二章 单元测试
1、
在某物质的临界点，下述答案中，哪一个正确？（ ）
A:ΔH熔化=0
B:ΔH蒸发=0
C:都不为0
D:ΔH升华=0
答案: ΔH蒸发=0
2、
元素S的燃烧热与那一物质的标准生成热相等？（）
A:SO2(g)
B:SO3
C:H2SO4
D:SO2(l)
答案: SO2(g)
3、
氮气的键焓是断开N-N键后形成下列哪一种物种所需要的能量？
A:N(g)
B:N2(g)
C:N(g)3-
D:N2(l)
答案: N(g)
4、
ΔrHmɵ近似看成不随温度变化的常数，表达化学反应的平衡常数与温度关系的公式叫做（）。
A:范霍夫方程
B:范德华方程
C:吉布斯方程
D:
玻恩–朗德方程
答案: 范霍夫方程
5、
下列化合物中，最不稳定的是（）。
A:TiI2
B:TiBr2
C:TiF2
D:TiCl2
答案: TiF2
6、
下列化合物中，最稳定的是（）。
A:CsBr
B:CsI
C:CsF
D:CsCl
答案: CsI
7、
下列说法中正确的是（） 。
A:水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
B:
水的生成热即是氧气的燃烧热
C:
水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
D:水的生成热即是氢气的燃烧热
答案: 水的生成热即是氢气的燃烧热
8、
下列说法中，错误的是（）。
A:放热反应均是自发反应
B:ΔrSm为正值的反应均是自发反应
C:摩尔数增加的反应，ΔrSm为正值
D:如ΔrHm与ΔrSm均为正值，当温度上升时，反应可能自发进行
答案: 放热反应均是自发反应;
ΔrSm为正值的反应均是自发反应;
摩尔数增加的反应，ΔrSm为正值
9、
H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下列状态函数中，增量不为零的是（） 。
A:ΔH
B:ΔG
C:ΔS
D:ΔU
答案: ΔH;
ΔG;
ΔS
10、
氧气不存在燃烧热。（）
A:错
B:对
答案: 对
第三章 单元测试
1、
在放热反应中，温度升高10℃将会（ ）。
A:不改变反应速度
B:使平衡常数增加1倍
C:降低平衡常数
D:
不影响反应
答案: 降低平衡常数
2、
下列符号表示状态函数的是（）。
A:ΔrHmɵ
B:ΔrGmɵ
C:Q
D:Smɵ
答案: Smɵ
3、
下列热力学函数的值等于零的是（）。
A:ΔrGmɵ(金刚石，s，298K)
B:ΔfGmɵ(I2,g,298K)
C:Smɵ（O2,g,298K）
D:ΔfGmɵ(P4,s,298K)
答案: ΔfGmɵ(P4,s,298K)
4、
在21.8℃时，反应NH4HS(s)⇋NH3(g)+H2S的标准平衡常数Kɵ=0.070，平衡混合气体的总压是（）。
A:53kPa
B:0.26kPa
C:26kPa
D:7.0kPa
答案: 53kPa
5、
在一定温度下，将1.0molN2O4(g)放入一密闭容器中，当反应N2O4(g)⇋2NO2(g)达到平衡时，容器内有0.8molNO2，气体总压为100kPa，则该反应的Kɵ为（）。
A:0.67
B:4.0
C:1.3
D:0.76
答案: 0.76
6、
下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（）。
A:Li2CO3(s)
B:Li(s)
C:Li(g)
D:LiCl·H2O(s)
答案: Li(g)
7、
一个气相反应mA(g)+nB(g)⇋qC(g),达到平衡时（）。
A:Qp=Kɵ
B:Qp=1
C:
反应物分压和等于产物分压和
D:ΔrGmɵ=0
答案: Qp=Kɵ
8、
如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）。
A:
处于平衡状态
B:是放热反应
C:
能自发进行
D:是吸热反应
答案:
处于平衡状态
9、
下列叙述中错误的是（ ）。
A:反应物的转化率不随起始浓度而变
B:
一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变
C:平衡常数随起始浓度不同而变化
D:平衡常数不随温度变化
答案: 反应物的转化率不随起始浓度而变;
平衡常数随起始浓度不同而变化;
平衡常数不随温度变化
10、
高温和高压有助于反应3O2⇋2O3△HӨ=288.4kJ×mol-1进行。（ ）
A:对
B:错
答案: 对
第四章 单元测试
1、
恒温下,某种溶液的一级电离常数约为1.7×10-5,并有1.3 %电离成离子,该溶液弱酸浓度：（）。
A:0.10 mol·dm-3
B:0.13 mol·dm-3
C:1.3 mol·dm-3
D:2.0 mol·dm-3
答案: 0.10 mol·dm-3
2、
将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中, NaOH溶解后,溶液的pH值变化最小的是：（）。
A:0.10 dm30.01 mol·dm-3H3PO4
B:0.10 dm30.2 mol·dm-3HAc
C: 0.10 dm30.01 mol·dm-3HNO3
D:0.10 dm30.2 mol·dm-3HNO3
答案: 0.10 dm30.2 mol·dm-3HNO3
3、
0.045mol/L KNO2的溶液的pH=8.0则KNO2的Ka是多少：（）。
A:4.5×10-4
B:4.5×10-10
C:4.5×10-2
D:4.5×10-8
答案: 4.5×10-4
4、
把100ml 0.1mol·dm-3HCN(Ka=4.9×10-10)溶液稀释到400ml，氢离子浓度为：（）。
A:4
B: 0.25
C:2
D: 0.5
答案: 0.5
5、
0.1mol·dm-3Na2HPO4和0.05 mol·dm-3Na2HPO4两种溶液的pH值符合下列何种情况( ) 。
A:两者相等
B:
两者近似
C:后者较高
D:前者较高
答案:
两者近似
6、
在下列溶液分别与50cm³的1mol/dm³ HCl混合时,哪个不会令其pH值起变化:（）。
A:50cm³ 1mol/dm³ 和NaCl的反应
B:50cm³ 1mol/dm³ 和HNO3的反应
C:50cm³ 1mol/dm³ 和乙酸反应
D:50cm³ 1mol/dm³和硫酸反应
答案: 50cm³ 1mol/dm³ 和HNO3的反应
7、
按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是：（）。
A:H3O+
B:Cl–
C:HCO3–
D:NH4+
答案: HCO3–
8、
pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的10000倍.（）
A:错
B:对
答案: 对
9、
常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法正确的是（）。
A:若升高温度,溶液pH值增大
B:若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7
C:溶液pH值等于5
D:平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍
答案: 若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7;
溶液pH值等于5;
平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍
10、
常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列不能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）。
A:加入等体积0.2 mol·L-1盐酸
B:将溶液稀释到原体积的10倍
C:
加入适量的醋酸钠固体
D:提高溶液的温度
答案: 加入等体积0.2 mol·L-1盐酸;
将溶液稀释到原体积的10倍;
提高溶液的温度
第五章 单元测试
1、
已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1, c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,则Ca3(PO4)2的Kθsp为（）。
A:3.2×10-12
B:2.0×10-29
C:5.1×10-27
D:6.3×10-18
答案: 2.0×10-29
2、
已知Kθsp(CaF2)=1.5×10-10,在0.250 L 0.10 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2（）。
A:2.0×10-5g
B:
1.0×10-4g
C:1.0×10-5g
D:3.8×10-4g
答案: 3.8×10-4g
3、
已知Ag3PO4的3为Kθsp为8.7×10-17,其溶解度为（）。
A:8.3×10-5mol·L-1
B:1.2×10-8 mol·L-1
C:4.2×10-5mol·L-1
D:1.1×10-4mol·L-1
答案: 4.2×10-5mol·L-1
4、
SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是（）。
A:0.10 mol·L-1HAc
B:纯水
C:0.10 mol·L-1Sr(NO3)2
D:1.0 mol·L-1Na2CO3
答案: 0.10 mol·L-1HAc
5、
为除去PbCrO4中的SO42- 杂质,每次用100mL去离子水洗涤，一次和三次洗涤后PbCO4的损失分别是（）。
A:0.17 mg,3.4 mg
B:0.017 mg,0.051 mg
C:0.17 mg,5.1 mg
D:1.7 mg, 5.1 mg
答案: 0.017 mg,0.051 mg
6、
同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。
A:减小,增大,小
B:减小,减小,大
C:减小,增大,大
D:增大,减小,小
答案: 减小,增大,大
7、
欲使Ag2CO3(Kθsp=8.3×10-12)转化为Ag2C2O4(Kθsp=5.3×10-12),必须使（）。
A:c(C2O42-)＜0.64c(CO32-)
B:c(CO32-)＞1.56c(C2O42-)
C:c(C2O42-)＜1.56c(CO32-)
D:c(C2O42-)＞0.64c(CO32-)
答案: c(CO32-)＞1.56c(C2O42-)
8、
向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述不正确的是（ ）。
A:AgCl的溶解度、Ksp均不变
B:AgCl的溶解度增大
C:Ksp(AgCl)增大
D:AgCl的溶解度、Ksp均增大
答案: AgCl的溶解度增大;
Ksp(AgCl)增大;
AgCl的溶解度、Ksp均增大
9、
下列有关分步沉淀的叙述不正确的是（）。
A:溶度积小者一定先沉淀出来
B:沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
C:溶解度小的物质先沉淀
D:被沉淀离子浓度大的先沉淀
答案: 溶度积小者一定先沉淀出来;
溶解度小的物质先沉淀;
被沉淀离子浓度大的先沉淀
10、
欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用降低溶液的pH方法（）.
A:对
B:错
答案: 对
第六章 单元测试
1、
已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.769V，Eθ(Fe2+/Fe)=-0.4089V，Eθ(O2/H2O2)=0.6945VEθ(H2O2/H2O)=1.763V，在标准态时，在H2O2酸性溶液中加入的Fe2+，可生成的产物是（）。
A:Fe3+，O2
B:Fe，O2
C:Fe，H2O
D:Fe3+，H2O
答案: Fe3+，H2O
2、
已知Eθ(Pb2+/Pb)=-0.1266V，Kfθ(PbCl2)=1.7*10-5，则Eθ(PbCl2/Pb)为（）。
A:-0.268V
B:0.268V
C:-0.016V
D:-0.409V
答案: -0.268V
3、
已知Eθ(Cu2+/Cu+)=0.1607V，Eθ(Cu2+/CuI)=0.866V，Kspθ(CuI)为（）。
A:1.2×10-6
B:1.2×10-12
C:4.3×10-18
D:1.2×10-24
答案: 1.2×10-12
4、
电池Cu|Cu+‖Cu+，Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+‖Cu2+，Cu+|Pt的反应均写成Cu+Cu2+=2Cu+,此两电池的（）。
A:ΔrGmθ，Eθ均相同
B:ΔrGmθ相同，Eθ不同
C:ΔrGmθ不同，Eθ相同
D:ΔrGmθ，Eθ不同
答案: ΔrGmθ相同，Eθ不同
5、
2Fe2+(aq)+Cl2(g)⇌2Fe3+(aq)+2Cl–(aq)的EMF=0.60V，Cl2，Cl–处于标准态，则c(Fe2+)/c(Fe3+)为（）。
A:0.70
B:1.42
C:0.5
D:2.01
答案: 1.42
6、
有一原电池Pt|Fe3+(1mol/dm-3)，Fe2+(1mol/dm-3)‖Ce4+(1mol/dm-3)，Ce3+(1mol/dm-3)|Pt则该电池的电池反应为（ ） 。
A:Ce4++Fe3+= Ce3++Fe2+
B:Ce3++Fe3+= Ce4++Fe2+
C:Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+
D:Ce3++Fe2+= Ce4++Fe
答案: Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+
7、
已知电对I2/I–和MnO4–/Mn2+在25℃时的φθ各为0.54V和1.51V，若将其构成原电池的总反应式如下，则此原电池的Eθ等于（）。
2MnO4–+16H++10I–→2Mn2++8H2O+5I2
A:0.03V
B:0.65V
C:-0.97V
D:0.97V
答案: 0.97V
8、
已知电对Pb2++2e–⇌Pb的φθ=-0.13V及PbSO4的KSP=1.3*10-8，则下列电对的φθ为（）。
PbSO4+2e–⇌Pb+SO42-
A:-0.60V
B:-0.36V
C:0.60V
D:0.36V
答案: -0.36V
9、
下列有关Cu-Zn原电池的叙述中正确的是（）。
A:盐桥可用于维持氧化还原反应的进行
B:电子通过盐桥流动
C:盐桥中的电解质不能参加电池反应
D:盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
答案: 盐桥可用于维持氧化还原反应的进行;
盐桥中的电解质不能参加电池反应;
盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
10、
已知电对Ag+/Ag的φθ=0.799V及AgCl的KSP=1.56*10-10，若在半电池Ag|Ag+(1mol/L)，则其电极电位将减少。（）
A:对
B:错
答案: 对
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