陋肛掳懊令赫耽孔沪呈晦桅夕
对应课程:点击查看
起止时间:2020-02-25到2020-05-31
更新状态:已完结
第三章 酸碱滴定法 单元测验1
1、 1.根据环境测试的任务，环境分析化学方法主要有（ ）。A.定性分析和定量分析；B.定性分析和定量分析、结构分析；C.化学分析；D.化学分析和仪器分析
A:不符合测试任务划分要求
B:正确
C:太笼统，不全面
D:不符合测试任务划分要求
答案: 正确
2、 关于酸碱指示剂，下列说法中正确的是：（ ）。A.指示剂为有色物质；B.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内；C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色，变色范围越窄越好
A:酸碱指示剂是酸碱滴定中所用的一类指示剂，一般是弱的有机酸，它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色，当溶液的pH值改变时，指示剂失去质子由酸式转化为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式，从而引起颜色的变化。指示剂是在指示剂的选择原则是：所选用的酸碱指示剂的变色范围落在或大部分落在化学计量点附近的pH突跃范围之内。
B:酸碱指示剂是酸碱滴定中所用的一类指示剂，一般是弱的有机酸，它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色，当溶液的pH值改变时，指示剂失去质子由酸式转化为碱式，或得到质子由碱式转化为酸式，从而引起颜色的变化。指示剂是在指示剂的选择原则是：所选用的酸碱指示剂的变色范围落在或大部分落在化学计量点附近的pH突跃范围之内。应该是全部或者大部分
C:酸碱指示剂是酸碱滴定中所用的一类指示剂，一般是弱的有机酸，它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色
D:正确，变色范围越窄越好
答案: 正确，变色范围越窄越好
3、 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是（ ）。A.两者的吻合程度与滴定误差无关；B.两者含义相同；C.两者互不相干；D.两者愈接近，滴定误差愈小
A:化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，我们称反应到达了化学计量点。滴定终点：指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，这一点称为滴定终点。化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值，而滴定终点是实际滴定时的测得值。化学计量点与滴定终点不一致而产生的误差称为滴定误差；二者越接近，滴定误差越小。
B:化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，我们称反应到达了化学计量点。滴定终点：指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，这一点称为滴定终点。化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值，而滴定终点是实际滴定时的测得值。化学计量点与滴定终点不一致而产生的误差称为滴定误差；二者越接近，滴定误差越小。
C:化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，我们称反应到达了化学计量点。滴定终点：指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，这一点称为滴定终点。化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值，而滴定终点是实际滴定时的测得值。化学计量点与滴定终点不一致而产生的误差称为滴定误差；二者越接近，滴定误差越小。
D:化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，我们称反应到达了化学计量点。滴定终点：指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，这一点称为滴定终点。化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值，而滴定终点是实际滴定时的测得值。化学计量点与滴定终点不一致而产生的误差称为滴定误差；二者越接近，滴定误差越小。
答案: 化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，我们称反应到达了化学计量点。滴定终点：指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，这一点称为滴定终点。化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值，而滴定终点是实际滴定时的测得值。化学计量点与滴定终点不一致而产生的误差称为滴定误差；二者越接近，滴定误差越小。
4、 不同单位对分析结果有争议时，要求有关单位用指定的方法进行准确的分析，以判断原分析结果的可靠性。此时的分析称为（ ）。A.特殊分析；B.快速分析；C.例行分析；D.仲裁分析
A:仲裁分析是指在不同单位对分析结果有争议时，要求有关单位用指定的方法进行准确的分析，以判断原分析结果的可靠性。
B:仲裁分析是指在不同单位对分析结果有争议时，要求有关单位用指定的方法进行准确的分析，以判断原分析结果的可靠性。
C:仲裁分析是指在不同单位对分析结果有争议时，要求有关单位用指定的方法进行准确的分析，以判断原分析结果的可靠性。
D:仲裁分析是指在不同单位对分析结果有争议时，要求有关单位用指定的方法进行准确的分析，以判断原分析结果的可靠性。
答案: 仲裁分析是指在不同单位对分析结果有争议时，要求有关单位用指定的方法进行准确的分析，以判断原分析结果的可靠性。
5、 对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（ ）。A.返滴定法；B.间接滴定法；C.置换滴定法；D.使用催化剂
A:催化剂通过降低反应活化能提高反应速度
B:催化剂通过降低反应活化能提高反应速度
C:催化剂通过降低反应活化能提高反应速度
D:催化剂通过降低反应活化能提高反应速度
答案: 催化剂通过降低反应活化能提高反应速度
6、 消除测量过程中系统误差的主要方法有校正仪器、做空白实验、对照实验、回收实验等；减少偶然误差的方法主要是多次平行实验求平均值。
A:正确
B:错误
答案: 正确
7、 分析结果的数据处理是构成分析系统的必要组成部分。
A:正确
B:错误
答案: 正确
8、 某溶液测得的pH为10.00，该pH的有效数字为4位。
A:正确
B:错误
答案: 错误
9、 用 0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂。
A:正确
B:错误
答案: 错误
10、 用某标准分析方法分析还原糖质量浓度为0.250mg·L-1的标准物质溶液，得到下列10个分析结果：0.251，0.250，0.250，0.263，0.235，0.240，0.260，0.290，0.262，0.234（mg·L-1），测定结果的标准偏差为0.020mg·L-1。
A:正确
B:错误
答案: 错误
第五章 沉淀滴定法 单元测验2
1、 下述说法正确的是（ ）。A.称量形式和沉淀形式应该相同；B.称量形式和沉淀形式可以不同；C.称量形式和沉淀形式必须不同；D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
A:称量形式和沉淀形式应该相同
B:称量形式和沉淀形式可以不同
C:称量形式和沉淀形式必须不同
D:称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
答案: 称量形式和沉淀形式可以不同
2、 已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为（ ）mol·L-1。A.5.0×10-3；B.2.5×10-3；C.1.0×10-2；D.5.0×10-2
A:5.0×10-3
B:2.5×10-3
C:1.0×10-2
D:5.0×10-2
答案: 1.0×10-2
3、 银量法中用铬酸钾作指示剂的方法又叫（ ）。A.佛尔哈德法；B.法扬司法；C.莫尔法；D.沉淀法
A:佛尔哈德法
B:法扬司法
C:莫尔法
D:沉淀法
答案: 莫尔法
4、 对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（ ）。A. K°SP（A）>K°SP（B） ；B. K°SP（A） K°SP（B）
B:K°SP（A） 不一定
5、 佛尔哈德法测定银离子以（ ）为指示剂。A.铬酸钾； B.铁铵矾； C.荧光黄；D.淀粉
A:铬酸钾
B:铁铵矾
C:荧光黄
D:淀粉
答案: 铁铵矾
6、 （ ）沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间，这个过程叫做陈化。
A:正确
B:错误
答案: 正确
7、 （ ）某难溶电解质的化学式为MX，其溶解度与溶度积(ksp)的关系是KSP=S2。
A:正确
B:错误
答案: 正确
8、 （ ）银量法根据所用指示剂的不同分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。
A:正确
B:错误
答案: 正确
9、 （ ）沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大测定结果准确度越高。
A:正确
B:错误
答案: 正确
10、 （ ）CaF2沉淀在 pH=3的溶液中的溶解度较 pH=5溶液中的溶解度大。
A:正确
B:错误
答案: 正确
第六章 氧化还原滴定法 单元测验3
1、 重铬酸钾滴定法测铁，加入H3PO4的作用主要是（ ）。
A:A.防止沉淀
B:B.提高酸度
C:C.降低Fe3+/Fe2+电位，使突跃范围增大
D:D.防止Fe2+氧化
答案: C.降低Fe3+/Fe2+电位，使突跃范围增大
2、 用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是（ ）电对的电位。A.滴定终点；B.氧化剂；C.还原剂；D.无法判断
A:A.滴定终点
B:B.氧化剂
C:C.还原剂
D:D.无法判断
答案: C.还原剂
3、 已知在0.5mol/LH2SO4 介质中，φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，计算此条件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+ 至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度（ ）。A. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=1.8×10 -8 mol/L，[Ce3+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L；B. [Ce4+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L，[Ce3+ ]=[Fe2+ ]=2.0×10 -8 mol/L；C. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=0.047mol/L，[Ce3+ ]=[Fe3+ ]=0.003mol/L；D. [Ce4+ ]=[Fe3+ ]=0.047mol/L，[Ce3+ ]=[Fe2+ ]=0.003mol/L
A:A. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=1.8×10 -8 mol/L，[Ce3+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L
B:B. [Ce4+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L，[Ce3+ ]=[Fe2+ ]=2.0×10 -8 mol/L
C:C. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=0.047mol/L，[Ce3+ ]=[Fe3+ ]=0.003mol/L
D:D. [Ce4+ ]=[Fe3+ ]=0.047mol/L，[Ce3+ ]=[Fe2+ ]=0.003mol/L
答案: A. [Ce4+ ]=[Fe2+ ]=1.8×10 -8 mol/L，[Ce3+ ]=[Fe3+ ]≈0.050mol/L
4、 KMnO4 滴定 Na2C2O4 时，第一滴 KMnO4 溶液的褪色最慢，但以后就变快，原因是（ ）。A.反应产生Mn2+ ，它是 KMnO4 与 Na2C2O4 反应的催化剂；B.该反应是分步进行的，要完成各步反应需一定时间；C.当第一滴 KMnO4 与 Na2C2O4 反应后，产生反应热，加快反应速度；D. KMnO4 电位很高，干扰多，影响反应速度
A:A.反应产生Mn2+ ，它是 KMnO4 与 Na2C2O4 反应的催化剂
B:B.该反应是分步进行的，要完成各步反应需一定时间
C:C.当第一滴 KMnO4 与 Na2C2O4 反应后，产生反应热，加快反应速度
D:D. KMnO4 电位很高，干扰多，影响反应速度
答案: A.反应产生Mn2+ ，它是 KMnO4 与 Na2C2O4 反应的催化剂
5、 氧化还原电对的条件电极电位是（ ）。A.测定条件下的标准电极电位；B.电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于1mol/L 时的电极电位；C.电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位；D.在一定介质条件下，电对的氧化态和还原态的总浓度都为 1 mol/L时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位
A:A.测定条件下的标准电极电位
B:B.电对的氧化态离子和还原态离子的平衡浓度都等于1mol/L 时的电极电位
C:C.电对的氧化态和还原态的浓度都相等时的电极电位
D:D.在一定介质条件下，电对的氧化态和还原态的总浓度都为 1 mol/L时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位
如需购买完整答案，请点击下方红字：
获取更多中国大学mooc慕课答案，请点击这里，进入mooc.mengmianren.com
眯奸泻侣程祟稳捣颈斧坍毛傻