瞎华环镁响览计粪极趁咕牡摆
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起止时间:2020-03-13到2020-07-10
更新状态:已完结
第一章 化学热力学基础 第一章测试
1、 以下系统中含有两相的是
A:氧气和氮气的混合气体
B:锌粉和盐酸发生反应的系统
C:冰水混合物
D:葡萄糖水溶液
答案: 冰水混合物
2、 敞开系统是指系统与环境之间
A:既有物质交换 ，又有能量交换
B:只有物质交换
C:既没有物质交换，也没有能量交换
D:只有能量交换
答案: 既有物质交换 ，又有能量交换
3、 下列各组均为状态函数的是
A:P、T、H
B:W、G、H
C:V、Qp、W
D:Q、ΔG、ΔH
答案: P、T、H
4、 如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的
A:Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0
B:Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = Q
C:ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0
D:Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0
答案: ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0
5、 已知反应N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的标准摩尔焓变为－92.22kJ·mol－1，下列哪一数据为NH3(g)的标准摩尔生成焓？
A:－46.11 kJ·mol－1
B:－92.22kJ·mol－1
C:46.11 kJ·mol－1
D:92.22kJ·mol－1
答案: －46.11 kJ·mol－1
6、 对于任一过程，下列叙述正确的是
A:系统所做的功与反应途径无关
B:系统的内能变化与反应途径无关
C:系统所吸收的热量与反应途径无关
D:以上叙述都不正确
答案: 系统的内能变化与反应途径无关
7、 下列有关熵函数的描述错误的是
A:同一物质，当温度升高时，熵值增大
B:系统的混乱度越大，其熵值越大
C:热力学第三定律可表示为：在0K时任何物质的熵值为零
D:熵变ΔS只取决于系统的始态和终态，与实现变化的途径无关
答案: 热力学第三定律可表示为：在0K时任何物质的熵值为零
8、 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的ΔrHm与ΔrUm之差是
A:-3.7 kJ∙mol-1
B:3.7 kJ∙mol-1
C:1.2 kJ∙mol-1
D:-1.2 kJ∙mol-1
答案: -3.7 kJ∙mol-1
9、 若某反应的ΔrGmӨ = 10kJ.mol-1，由此可推断该反应
A:ΔrHmӨ > 0 ΔrSmӨ < 0
B:一定不能自发进行
C:在标准状态下一定不能自发进行
D:在非标准状态下一定不能自发进行
答案: 在标准状态下一定不能自发进行
10、 下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的
A:NaCl 晶体从溶液中析出
B:反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
C: CuSO4·5H2O晶体溶于水
D:固态 I2的升华
答案: NaCl 晶体从溶液中析出
11、 反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHmӨ = 178 kJ⋅mol-1，ΔrSmӨ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（ ）
A: 900 K
B:500 K
C:800 K
D:1106 K
答案: 1106 K
12、 在下列条件的各过程中，须使用ΔrGmӨ (T) = ΔrHmӨ (298) – 498·ΔrSmӨ (298) 计算ΔrGmӨ (T)的是
A:298K，标准状态
B:298K，任意状态
C:498K，任意状态
D:498K，标准状态
答案: 498K，标准状态
13、 在密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A+B=C，在相同温度下，如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp
A:为原来的3倍
B:不变
C:为原来的9倍
D:为原来的1/3
答案: 不变
14、 下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是
A: N2 +3H2 ＝2NH3
B:2NO2 ＝N2O4
C:2H2 + O2 ＝2H2O
D:N2 + O2 ＝2NO
答案: N2 + O2 ＝2NO
15、 已知反应3O2(g)＝ 2O3(g)的ΔrHm Ө= 288.7 kJ·mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
A:高温低压
B:高温高压
C:低温低压
D:低温高压
答案: 高温高压
16、 利用Hess定律计算反应的热效应时，其热效应与过程无关。这表明任何情况下，化学反应的热效应仅与反应的始末状态有关，而与反应途径无关。
A:正确
B:错误
答案: 错误
17、 化学反应的等压热效应不是状态函数。
A:正确
B:错误
答案: 正确
18、 指定温度下，元素稳定单质的 ∆fHmӨ =0、∆fGmӨ =0、SmӨ =0。
A:正确
B:错误
答案: 错误
19、 ΔSmӨ < 0的反应也有可能自发进行
A:正确
B:错误
答案: 正确
20、 升高温度，化学反应的标准平衡常数KӨ增大。
A:正确
B:错误
答案: 错误
第二章 化学动力学基础 第二章测试
1、 反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v = -dc(O2)/dt，也可以表示为（ ）
A:-dc(SO2)/2dt
B:2dc(SO3) / dt
C:-2dc(SO2) / dt
D:-dc(SO2) / dt
答案: -dc(SO2)/2dt
2、 速率常数k是一个（ ）
A:量纲为mol2·dm-1·s-1
B:量纲不确定的参数
C:量纲为mol·dm-3·s-1
D:无量纲的参数
答案: 量纲不确定的参数
3、 某反应2A+B→ C为基元反应，将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为（ ）
A:1/4
B:1/8
C:4
D:8
答案: 1/8
4、 反应 A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的()
A:1/6
B:1/8
C:8
D:1/4
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