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轻飘鬼叛领顺豪恳呜底戒魏漏

发布于 2020年4月20日作者 gebilaowang分类 2020标签，，，/、，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是………()ABCD、.、.×mol·L、.AgPO在水中的溶解度为Smol·L，则其Kspθ等于ASBSCSDS、[Cr(HO)]+是高自旋配合物、[Zn(CN)]、A.B.C.D.、A[Cr(HO)]+是高自旋配合物B中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能CHO是强场配体D个成单电子都排布在de(tg)轨道上、A[Fe(CN)]B[CrCl(NH)]+C[CoCl(en)]+D[Zn(CN)]、ABartlettBPaulingCRamsayDLewis、ABCD、AB溶解度增大CD、AB降低溶液的pH值CD、ACOBNH(CH)COOHCNHDNO、ACrCl是弱电解质BCrCl•HO是结晶水合物CCrCl•HO是配合物，个Cl在内界，个Cl在外界DCrCl•HO是配合物，个Cl在内界，个Cl在外界、AgS的分子量为，KӨSP=.×，溶液中溶解的AgS约为（）g.dmA.×B.×C×D×、ANHBNaNOCNaSDNaSO、APaulingBRamsayCBartlettDLewis、Aspd杂化，正八面体Bdsp杂化，正八面体Cspd杂化，三方棱柱体Ddsp杂化，四方锥、A催化剂只包括正催化剂B催化剂具有选择性C金属的缓蚀剂和腐蚀剂都是正催化剂D催化剂只能使正反应速率增大、A八面体形，spdB八面体形，dspC三角形，spD三角锥形，sp、A六氟硅酸铜B六氟合硅(Ⅳ)酸亚铜C六氟合硅(Ⅳ)化铜D六氟硅酸铜(Ⅰ)、A内能B反应焓C自由能D活化能、A刑侦B法学C经济D化学、A双分子反应B基元反应C复杂反应D不能确定、A反应的活化能降低B活化分子的百分率增加C分子碰撞机会增加D反应物压力增加、A周小川B王小波C周其凤D马云、A均为－DqB分别为Dq和Dq+PC均为DqD分别为Dq和Dq、A它的能级比相应的原子轨道能级高B它不能有电子占有C它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高D有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子、A对B错、A对于可逆反应，催化剂只能改变正反应或逆反应的反应速率B反应速率取决于所有反应物的浓度C速率常数k是反应物为单位浓度时的反应速率D吸热反应的活化能大于放热反应的活化能、A法兰琳卡B兰蔻C雅诗兰黛D欧莱雅、A活化能小的反应B活化能大的反应C双分子反应D多分子反应、A粒子散射实验B电子衍射实验C光电效应实验D阴极射线实验、A计算方程B基元反应C复合反应D氧化还原反应、A都与有关B都与有关C都与有关D不一定与有关、A酸性较强B稳定常数较大C电离平衡常数较大D不稳定常数较大、A量纲为的参数B量纲为的参数C量纲不定的参数D无量纲的参数、A错B对、Bartlett、BE、Br+Sn+⇌Br+Sn、c(Cl)>c([Ag(NH)]+)>c(NH)>c(Ag+)、cm.mol·dmKCl溶液第九章单元测试、CrCl•HO是配合物，个Cl在内界，个Cl在外界、CsCl型、Cu、dsp杂化，正八面体、Eθ(Ag+/Ag)第十一章单元测试、Fe++e=Fe+、Fe+与SCN形成配合物时，已知中心原子提供的杂化轨道是spd，则它的配位数是（）、FeCl、FeO+HO+e®Fe+OH、HAsO、HAsO的共轭酸是AHAsOBHAsOCAsODHAsO、He原子的电子构型为，因此两个He原子不能形成分子、HgS、H越高，比值NH/NH+就越大，就越有利于配离子[Cu(NH)]+的生成、j、mL.mol·L氨水与mL.mol·LHCl溶液混合，(NH·HO)=.×，此时溶液的pH为A.B.C.D.、NaCO、NaS、NCl分子的几何构型及分子中N原子的杂化方式分别是………()AT形，杂化B四面体，杂化C三角锥，杂化D三角形，杂化、NH(CH)COOH、n和l、Pt|Fe+，Fe+||Cl|Cl|Pt、Ramsay、S、SiO、SiO>CuCl>NH>PH、TCl晶体实际半径比为.，它具有以下哪种结构………()ANaCl型BCsCl型CZnS型D金红石型、v)、VB、ⅥB族元素的性质非常相似，这是由于以下哪项导致的………()As区元素的影响Bd区元素的影响Cp区元素的影响D镧系元素的影响、V形平面三角形、X、x=(y=)、一个平衡反应乘以系数，新的平衡反应的平常常数由、一个离子具有下列哪一特性，方能使另一个与它接近的离子极化或变形能力增大………()A电荷高，半径小B电荷低，半径小C电荷低，半径大D电荷高，半径大、一般说，温度升高反应速率明显增加，主要原因是（）、三氯·二氨·一水合铬(Ⅲ)、三角锥，杂化、下列Eθ值最大的是AEθ(Ag+/Ag)BEθ(AgCl/Ag)CEθ(AgBr/Ag)DEθ(AgI/Ag)、下列人物当中，没学过化学化工专业的是谁、下列分子或离子中，属于三角锥构型的是………()ABCD、下列化合物中，离子间相互极化作用最强的是………()ABCAgBrDHgS、下列原子半径大小顺序正确的是………()ABe>Na>MgBBe<Na<MgCBe<Mg<NaDNa<Be<Mg、下列反应中不能正向进行的是ABr+Sn+⇌Br+SnBSn+Hg+⇌Sn++Hg+CFe++Br⇌Fe++BrDFe++Hg+⇌Fe++Hg+、下列叙述中正确的是………()AHe原子的电子构型为，因此两个He原子不能形成分子B在分子中，C与C之间有一个键和两个键，性质活泼；在分子中，N与N之间也有一个键和两个键，故分子也活泼CC原子和O原子的外层电子构型分别为，都有两个未成对电子所以CO分子中存在一个键和一个键DBe原子的外电子层构型为，激发一个电子到p轨道上，就有可能形成分子、下列各组量子数中错误的是………()ABCD、下列命名正确的是()ABCD、下列哪种离子不具有Ar的电子构型………()ABCD、下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是：（）A固态氢B三氧化硫C磷D固态氖、下列有关催化剂的说法正确的是（）、下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是………()A分子的空间几何构型B分子中化学键的类型C分子中键的极性D分子中的三电子键、下列有关电子排布的叙述中正确的是………()A号元素铕（Eu）和号元素镅（Am）的价电子层排布为B价电子层有ns电子的元素是碱金属元素CⅥB族所有元素的价电子层排布均为DⅥB族元素的价电子层排布为、下列浓度相同的溶液中，pH值最高的是ANaCOBNHClCNaHCODCHCOOH、下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是：（）A金属氧化物B非金属单质C含氧酸D非金属氧化物、下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是ACuCl>SiO>NH>PHBSiO>CuCl>PH>NHCSiO>CuCl>NH>PHDCuCl>SiO>PH>NH、下列物质的酸性由强到弱的次序正确的是（）、下列物质能作为螯合剂的是（）、下列电子构型中，属于原子激发态的是………()ABCD、下列电对中，最大值为哪一种………（）ABCD、下列电对的E值不受介质pH值影响的为……………()ABCD、下列说法不正确的是（）A熵作为封闭系统化学反应方向的判据BS（完美晶体，K）=C熵是指体系中物质粒子混乱度的量度D物质的温度越低，熵值越小、下列说法中正确的是………()A原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合B分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态C离子晶体中每个粒子周围吸引着个带相反电荷的离子D金属导电的原因是在外加电场作用下产生自由电子，电子定向移动、下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是AKCrOBPbOCFeClDO、下列配离子中，不是八面体构型的是（）、下列陈述正确的是()、不一定与有关、不能填充电子的能区称为………()A满带B空带C禁带D导带、不能确定、不论配合物的中心离子采取dsp或是spd杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形、与价键理论相比，配合物的晶体场理论的成功之处，首先是解释了配合物的颜色、两个含义相同的物理量、中心原子空轨道的杂化类型第六章单元测试、中心离子(或原子)接受配位原子的数目、主要形成Kd较小的配合物、以电子概率(几率)密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云、价键理论能够较好地说明配合物的配位数、任一反应的半衰期（）、催化剂具有选择性、八面体形，spd、六周期的ⅣB、六氟合硅(Ⅳ)酸亚铜、共价键形成的条件为………()A自旋方向相反的单电子B自旋方向相同的成对电子C自旋方向相同的单电子D自旋方向相反的成对电子、具有d电子构型的过渡金属离子，形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应（）、分别为Dq和Dq+P第八章单元测试、分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态、分子的空间几何构型、加热熔化时需要打开共价键的物质是AMgClBCO(s)CSiODHO、化学、升高同等温度，反应速率增加幅度大的是（）、反应分子数和反应级数相等的反应，一定是（）、号元素铕（Eu）和号元素镅（Am）的价电子层排布为、同离子效应、向CrCl·HO溶液中加入足量的AgNO溶液后，只有/的氯沉淀析出，其原因是（）、向溶液中分别加入以下试剂，使平衡向右移动的是（）、含氧酸、周期表中第五、四个电对的标准电极电势如下：Eθ(Sn+/Sn)=.V，Eθ(Fe+/Fe+)=.V，Eθ(Hg+/Hg+)=.V，Eθ(Br/Br)=.V、因配离子在水中很稳定，不易解离，所以是一种极弱的酸、固态氖、图a为非密置层，配位数为、在.mol·L的[Ag(NH)]Cl溶液中，各种组分浓度大小的关系是Ac(NH)>c(Cl)>c([Ag(NH)]+)>c(Ag+)Bc(Cl)>c([Ag(NH)]+)>c(Ag+)>c(NH)Cc(Cl)>c([Ag(NH)]+)>c(NH)>c(Ag+)Dc(NH)>c(Cl)>c(Ag+)>c([Ag(NH)]+)、在Fe+NaNO+NaOH+HO®NaFeO+NH的反应中，还原剂被氧化的半反应是AFeO+HO+e®Fe+OHBNO+HO+e®NH+OHCFeO+H++e®Fe+HODNO+H++e®NH+HO、在pH=.的[Cu(NH)]SO溶液中，存在平衡：[Cu(NH)]+Cu++NH、在体心立方堆积的金属晶体中，一个晶胞所含的原子数目为ABCD、在含有的混合液中，欲使氧化为，而不被氧化，据判断，选择下列哪种氧化剂较为合适………()ABCD、在多电子原子中，决定轨道能量的是………()An和lBn，l，mCn（主量子数）Dn和m、在溶液中稳定，这意味着的（）、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在、在配位化合物中，中心原子的配位数不小于配体数目、在面心立方最密堆积的金属晶体中，金属原子的配位数为ABCD、基元反应、增大、外界靠离子键结合、它的能级比相应的原子轨道能级高、密码保护：无机化学 2020智慧树章节测试答案、密码保护：无机化学 2020智慧树答案、密码保护：无机化学 2020智慧树网课答案、密码保护：无机化学 2020知到智慧树答案、密码保护：无机化学 2020知到答案、对、对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是..............（）、对于不同的配合物，Ksθ较大者其配位键较稳定、对于四个量子数，下列叙述中正确的是………()A磁量子数m=的轨道都是球形的B决定多电子原子中电子的能量的是主量子数C角量子数l可以取从到n的正整数D自旋量子数与原子轨道无关、对型难溶电解质溶解度S和溶度积的关系（）、对第二章单元测试、导热能力好、将pH＝.的强碱溶液与pH＝.的强酸溶液等体积混合后，溶液的pH值为ABC.D.、将有关离子浓度增大倍，E值保持不变的电极反应是AZn++e=ZnBFe++e=Fe+CCl+e=ClDMnO+H++e=Mn++HO、属于立方晶系或三方晶系、工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化，升高温度的目的，并不是为了提高平衡的转化率、已知：电极反应当时，上述电对的电极电势是………()A.VB.VC.VD.V、已知.mol·L某弱酸HA有％解离，它的解离常数为A×B×C×D×、已知[Co(NH)]+的µ=µB，则下列关于Co(Ⅲ)的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是（）、已知[Fe(CO)]的磁矩大于.B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）、已知Eθ(Fe+/Fe+)=.V，Eθ(Cu+/Cu)=.V，则反应Fe+(mol·L)+Cu=Fe+(mol·L)+Cu+(mol·L)A呈平衡状态B正向自发进行C逆向自发进行D无法判断、已知Eθ(Fe+/Fe+)=+.V，Eθ(Cl/Cl)=+.V，正确的原电池符号是AFe+|Fe+||Cl|Cl|PtBPt|Fe+，Fe+||Cl|ClCPt|Fe+，Fe+||Cl|Cl|PtDPt|Fe+，Fe+||Cl|Pt、已知K时，，，，，则反应的=.......（）、已知K时，的，的，则的为................（）、已知K时(PbCl)=.×，则此温度下，饱和PbCl溶液中c(Cl)为A.×mol·LB.×mol·LC.×mol·LD.×mol·L、已知在配离子[Cr(HO)]+中，中心离子d轨道上有个成单电子，则下列叙述中正确的是（）、已知电对，下列表示正确的是……（）ABCD、已知电对，则最强的氧化剂是………（）ABCD、广告词“我们恨化学”是那个品牌的化妆品广告、当一个反应以作图时，直接影响直线斜率的因素是（）、当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是A两种配合物形成都很少B两种配合物形成都很多C主要形成Kd较大的配合物D主要形成Kd较小的配合物、形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于、性质稳定等特点、所有配合物都是由内界和外界两部分组成，内、按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物、是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变，是标准平衡常数，是标准电动势，下列哪组所表示的，，的关系是一致的……（）ABCD、智慧树答案、智慧树答案APP、智慧树答案全套免费、智慧树答案公众号免费、智慧树答案大全-知到智慧树题库、智慧树答案知到答案-网课答案题库大全、智慧树见面课答案、某元素的原子序数小于，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于的轨道内电子数为全充满，则该元素为………()AKBCrCBrDCu、某反应的速率方程是，其中速率常数，如果A的起始浓度是，则此反应的起始速率是（）、某多电子原子中的电子用下列四组量子数描述，其中能量最高的为………()A，，，+/B，，，+/C，，，/D，，，+/、某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a=b=c，a=b=g，则下列判断中正确的是A一定属于立方晶系B一定属于三方晶系C属于立方晶系或三方晶系D属于正交晶系、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热J，同时得到J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功J时，Q为（）AJBJC－JD－J、根据价层电子对互斥理论，分子为正四面体结构、欲使在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）、正向自发进行、法兰琳卡第一章单元测试、活化分子的百分率增加、活化能、活化能大的反应、溶度积常数与组分的初始浓度有关、熔点低、熵作为封闭系统化学反应方向的判据、熵的单位是（）ABCD、用价层电子对互斥理论分别预测的立体构型，两个结论都正确的是：（）A直线形三角锥形BV形三角锥形C直线形平面三角形DV形平面三角形、由给定半反应及其，判断下列关系正确的是………（）ABCD、电子衍射实验、电荷高，半径小、电视剧“猎毒人”中主演吕云飞所学专业是什么、的分子轨道电子排布式为.............()ABCD、知到智慧树答案、知到答案、石墨具有导电、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色、禁带、离子的共轭碱是（）ABCD、离子积和溶度积的相对大小，可判断沉淀生成和溶解的关系、稳定常数较大第三章单元测试、空间构型、第十章单元测试、绪论单元测试、缓冲溶液的缓冲原理是（）A电离平衡的可能性B盐效应C稀释效应D同离子效应、网课答案、能溶于稀盐酸中、自旋方向相反的单电子、自旋量子数与原子轨道无关、螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大、螯合环越大，螯合物就越稳定、计算计算公式是（）、证明电子运动具有波动性的著名实验是...............................................................（）、谁制备了第一个稀有气体化合物、谁领导的科研小组发现了稀有气体、质量作用定律只适用于（）、过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小Acm.mol·dmKNO溶液Bcm水Ccm.mol·dmKCl溶液Dcm水、这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围、这种简化计算的条件是A配合物的逐级稳定常数相差不大B形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于C系统中配体足够过量D配合物的稳定性差、速率常数k是一个（）、速率常数k是反应物为单位浓度时的反应速率第四章单元测试、配位数是()A中心离子(或原子)接受配位体的数目B中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C中心离子(或原子)接受配位原子的数目D中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反、配位酸、配体数等于中心原子的配位数、配合物[CrCl(NH)(HO)]的正确名称是（）A三氯化一水·二氨合铬(Ⅲ)B三氯·二氨·一水合铬(Ⅲ)C一水·二氨·三氯合铬(Ⅲ)D二氨·一水·三氯合铬(Ⅲ)、配合物Cu[SiF]的正确名称是（）、配合物H[PtClNH]的配位数为（）、配合物空间构型的主要因素是………()A中心原子的空轨道B中心原子空轨道的杂化类型C中心原子的配位数D中心原子的氧化数、配离子的稳定性与其配位键类型有关，根据价键理论，可以判断下列配合物稳定性的大小，指出正确的是………()ABCD、醋酸的电离常数为，则醋酸钠的水解常数为：()ABCD、量纲不定的参数、金属K晶体为体心立方结构，在单位晶胞中K原子的个数是………()ABCD、金属原子在二维空间的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是………()A图a在三维空间里密堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积B图b为密置层，配位数为C图a为非密置层，配位数为D图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积、错、错第七章单元测试、镧系元素的影响、降低溶液的pH值、难溶电解质AB饱和溶液中，c(A+)=xmol·，c(B)=ymol·，则难溶电解质AB的Kspθ值为Axy/BxyCxyDxy、非金属碘在溶液中，当加入少量时，碘的电极电势应该………（）A减小B不能判断C不变D增大、马云

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